摘要：初中化学计算，是在学生学习了相对原子质量概念之后，才引出的。相对原子质量是一切化学计算的数量基础，根据化学方程式计算，是初中化学学习的难点和重点，在实际的教育教学过程中，有很多学生往往不能准确书写化学方程式，而无法进行根据化学方程式的计算。事实上，学生若能把化学计算的基础量（相对原子质量，相对分子质量）的含义及其数量加以理解和应用，用化学式也可通解许多化学方程式的计算，可以不用书写化学方程式，并且列式简单，运算简便，节省时间，可大大提升学习效率，并且可培养学生化学学习的核心素养和计算能力。
关键词：基础量 理解和应用 通解化学方程式的计算 不用书写方程式 列式简单，运算简便 节省时间 提升学习效率 培养学生化学学习的核心素养和计算能力。
基础量１：相对原子质量，可看做一个原子的质量
如：一个氢原子的质量是１，可表示为：H—1
一个碳原子的质量是12，可表示为：C－12
则有：24个氢原子的质量＝一个镁原子的质量＝二个碳原子的质量＝质量均为［24］
关系式：２４H ＝１Mg ＝２C＝［24］
一个铜原子的质量＝二个硫原子的质量＝四个氧原子的质量＝质量均为［64］
关系式：１Cu ＝２S ＝４O ＝［64］
离子：带电的原子或原子团。一个离子的质量就是一个原子的质量
如：一个氢离子的质量是１，可表示为：H+－１
一个钠离子的质量是23，可表示为：Na+－23
基础量２：相对分子质量，可看做一个分子的质量
如：一个氢分子的质量＝1×2＝２ 可表示为：H2=２
一个水分子的质量＝1×2+16＝18 可表示为：H2O=18
则有：9个氢分子的质量＝一个水子的质量 ＝质量均为［18］
关系式： ９H2 ＝ １H2O ＝［18］
二个氧分子的质量＝一个二氧化硫分子的质量＝一个Cu原子的质量＝质量均为［64］
关系式： 2 O2 ＝ １SO2 ＝ 1Cu ＝［64］
基础量３：相对分子质量的数值含义
如：H2O=18 18的含义是：每取18份的水，里面含氢元素2份，含氧元素16份。
物质的质量 元素的质量
关系式： H2O（水） ＝２H（氢元素） ＝O（氧元素）
18 2 16
物质的质量 元素的质量
关系式： CO(NH2)2 ＝ １C ＝1O ＝2N ＝4H
60 12 16 28 4
60克 X X=28克
在理解了这些基础量知识的前提下，就可进行类似如下的化学计算：
具体：⑴可建立一定质量的某物质中含某元素的质量关系的计算。
例如：计算取９克水中，含氢元素的质量是多少克？
解：设９克水中含氢元素的质量为X
物质的质量 元素的质量
关系式： H2O（水） ＝ ２H （氢元素）
18 2
９克 X X＝１克 答：略
练习：某化合物完全燃烧，需要4.8克氧气，同时只生成4.4克CO2和2.7克H2O，则该氧化物中含（ ）种元素。
⑵可建立一定质量分数的某物质中某元素的质量分数关系
（因为物质的纯度与物质中含某元素的质量分数成正比）
例1：生活中18K戒指，其黄金的纯度是多少？
解：设18K黄金的纯度是为a%
物质的纯度 元素的含量
纯黄金 100％ 24K
a% 18K a%=75%
例2：有一不纯的石灰石样品（杂质不含C,Ca元素），分析可知Ca％＝30％，则样品中CaCO3的纯度是多少？样品中C%是多少？
解：设样品中CaCO3的纯度是a%,C%为x％
物质的纯度 元素的含量
CaCO3％ = Ca％ = C%
纯 100％ 40％ 12%
不纯 a% 30% x％ a%=75% x％=9% 答：略。
练习：某硝酸铵NH4NO3样品中，含N%=34.3%（杂质不含N元素），则样品的纯度是多少？
⑶可建立不同物质中含某元素的质量相等关系
例1：在实验室用一氧化碳还原2.0克赤铁矿石样品，反应后生成的二氧化碳跟足量的澄清石灰水反应，生成了3.0克白色沉淀。求赤铁矿石样品中Fe2O3的质量分数？
解：设赤铁矿石样品中Fe2O3的质量分数为a%
Fe2O3中的O元素要被CO还原，Fe2O3中的3个O原子，需3个CO分子还原，则有1Fe2O3=3CO,又因为CO中的C元素和CO2中的C元素相等, 则有CO＝CO2，而CO2中的C元素和CaCO3中的C元素相等，则有CO2＝CaCO3
总关系式：1Fe2O3=3CO＝３CO2＝３CaCO3
160 3×100
[2.0×a%] 3.0克 a%＝80% 答：略。
练习：计算１吨CO(NH2)2中含氮量与多少吨NH4HCO3中含氮量相当？
⑷可建立不同物质质量相等关系
例1：若取物质SO2 和物质SO3质量相等，求：1：它们含分子个数之比？2：它们含硫元素的质量比？3：它们含氧元素的质量比？
解：由题意建立物质SO2 和物质SO3质量相等的关系式。
关系式： 80SO2 ＝ 64SO3 ＝质量相等均为［６４×８０］
1：它们含分子个数之比 80 ： 64
2：它们含硫元素的质量比 80 ： 64
3：它们含氧元素的质量比 80×2 ： 64×3
练习：取等质量的Fe2O3和Fe3O4,求：1：它们含分子个数之比？2：它们含硫元素的质量比？3：它们含氧元素的质量比？
⑸由化学式确定各物质的质量关系
例1：人教版，义务教育化学（上）P103页－选择题(1)。
４克氧气可与（ ）克氢气完全反应？
分析：氧气与氢气反应生成水，而生成的水中的氢元素来自于氢气，水中的氧元素来自于氧气，且氢元素的质量等于参加反应的氢气的质量，氧元素的质量等于参加反应的氧气的质量
解：设参加反应的氢气的质量为X，
关系式： H2O（水）＝２H（氢气） ＝O（氧气）
18 2 16
X克 ４克 X＝0.5克 选（ B ）
例2：人教版，义务教育化学（上）P103页－选择题(2)。
铝在氧气中燃烧生成氧化铝。求：这个反应中铝，氧气，氧化铝的质量比（ ）
分析：铝与氧气反应生成氧化铝，而氧化铝中的铝元素，氧元素分别来自于铝，氧气，且氧化铝中的铝元素质量等于参加反应的铝的质量，氧化铝中的氧元素质量等于参加反应的氧气的质量
解：由题意分析，则有关系式： 2Al（铝） ＝3O（氧气） ＝Al2O3（氧化铝）
54 48 102
同乘以２： 108 96 204 选（D）
练习：人教版，初中义务教育化学（下）P21页-----第5题，第6题。
参考文献：
[1]钱研士.初探初中化学教学中学生深度学习的引导[J].化学教与学,2020(03):84-86.
[2]金新宇.初中化学演示实验教学创新的案例分析[J].化学教与学,2020(03):87-88+39.