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打开《酸碱盐》之门的钥匙

发表时间：2020/6/5 来源：《现代中小学教育》2020年第4期作者：淡玥

[导读] 根据近年来化学中考的命题趋势，我们发现，酸碱盐部分，是中考化学的重要组成部分，在每年的中考考题中，占的分值都很大，而且是学生失分比较多的地方。

陕西省兴平市陕柴中学淡玥

        根据近年来化学中考的命题趋势，我们发现，酸碱盐部分，是中考化学的重要组成部分，在每年的中考考题中，占的分值都很大，而且是学生失分比较多的地方。有关酸碱盐的考题，都会利用复分解反应的相关知识。因此，熟练掌握酸碱盐的化学性质及复分解反应发生的条件，就显得尤为重要。在酸碱盐性质的学习中，酸碱盐溶液之间的反应，绝大多数是复分解反应，而学生往往被众多得弄得稀里糊涂，物质之间到底能不能反应，不能正确判断，更导致有的学生，因此而失去学化学的知识，融入到教学的点滴中，学生比较容易接受。
        一、掌握复分解反应的定义及特点。
        两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，是复分解反应的特点。即:AB + CD = AD + CB,从一开始接触到复分解反应,就引导学生由反应物互相交换成分得到生成物，并强调交换成分的特点，成分的交换实际上是离子的交换，而多数同学对离子概念的建立仅仅停留在初步阶段，要进一步的促进学生对这一新的反应类型的理解，多方位渗透，多角度引导，强化练习，从而突破这一难点。巩固阴阳离子在生成的化合物中的前后位置关系，即阴离子在前，阳离子在后。由于复分解反应在发生的时候，反应前后，各元素的化合价不变，原子团在化学反应前后常常作为一个整体出现，不会分开。据此特点，正确书写各物质的化学式。例如，学习稀酸化学性质的时候，书写氧化铁和稀硫酸反应的化方程式，可以让学生先求Fe2O3中铁元素的化合价为+3价，从而写出生成物Fe2(SO4)3的化学式，得出结论，该反应的化学方程式应为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。
        二、掌握复分解反应发生的条件。
        复分解反应发生的条件是：生成物中有气体、或沉淀、或水生成，若满足其中一种或几种条件，该复分解反应就能发生。课本中的知识只是简单的说明了生成物的反应条件,这与实际解题存在较大差异.复分解反应关系到了酸碱盐相互转化的规律和特征性质,许多学生很难理解.
        判断技巧如下：
        首先，判断生成物中是否有“水”，因为在气体，沉淀和水中，学生最容易辨认的是“水”。

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同时向学生说明，在酸碱盐的复分解反应中，反应物中的H+ + OH- = H2O，使学生对该反应的本质有更深刻的认识，更能提高学生答题的速度。
        其次，再判断气体的生成。在酸碱盐的复分解反应中如有气体生成，该气体常常是CO2和NH3。其中CO32- + 2H+=CO2+H2O，HCO3- + H+ =CO2+H2O；NH4++ OH-=NH3+H2O，学生会迅速而准确的作出判断。例题：下列各组物质在溶液中能大量共存的是（      ）
        A．FeCl3 、Na2SO4 、HCl       B．NaOH 、NaCl 、HNO3
        C．MgSO4 、NaNO3、KOH      D．Na2CO3 、KNO3 、HCl
        【分析】B组中我们只需关注NaOH中的H+和HNO3中的OH- 即可。D组中我们只需关注Na2CO3中的CO32- 和HCl中的H+即可，故B,D不可选。
        最后，我们再利用沉淀来判断反应能否发生。对学生而言，碱和盐中的沉淀还是比较多的，在记忆和判断方面都有难度。我想强调的是：第一，在利用沉淀判断一个复分解反应能否发生时，如果反应物中有难溶物，这样的复分解反应是不能发生的。学生在学习的过程，往往忽视这个特点，利用自己对复分解反应发生条件的一知半解，编造一些物质世界并不存在的化学反应。第二，如果能引导学生利用阴阳离子的结合，来判断沉淀，更会起到事半功倍的效果。初中阶段，常常能结合为沉淀的阴阳离子有：Ag+与Cl-,Ba2+与SO42-,Mg2+与OH-,Cu2+与OH-,Fe3+与OH-,Al3+与OH-,Mg2+与CO32-,Ca2+与CO32-……例如上题的C．MgSO4 、NaNO3、KOH中， Mg2+遇到OH-就会产生Mg(OH)2的白色沉淀。
        三、学会复分解反应的配平。
        在复分解反应中，原子团常常作为一个整体而出现，不分开。因而在配平时，我们也要把它作为一个整体，数它的个数进行配平。
        决胜2020年中考，我们可以这样说：得《酸碱盐》者得中考，得复分解反应者得《酸碱盐》！