摘要：醋酸为弱酸，在水溶液中存在部分解离，酸的解离平衡常数是判定弱酸酸性强弱 的依据，电位滴定法测定醋酸的解离平衡常数，最关键点是确定滴定终点的体积，通过二阶 微商法确定滴定终点体积，计算出弱酸的解离常数。
关键词：醋酸；解离常数；电位滴定法
前言
醋酸，也叫冰醋酸、乙酸，化学式CH3COOH ，是一种有机一元酸，醋酸在水溶液中部分解离，弱酸的强弱可以根据相同温度下解离平衡常数的大小来判
定，测量醋酸解离平衡常数的方法有 pH 计法和电导率法[1]，醋酸解离平衡常数和醋酸解离度是化学的基础实验之一。
本实验采用电位滴定法，与 pH 计法区别在于，采用 pH 计法测定醋酸解离常数，醋酸的浓度是确定的，电位滴定法是醋酸的浓度是未知的。通过电位滴定法确定醋酸的准确浓度，再应用电位滴定仪测定的醋酸 pH 值，计算出醋酸的解离常数。
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（2）标准溶液影响，电位分析仪使用前要用标准溶液校正，标准溶液配制过程中存在一个的误差[3]，影响标准溶液的准确性，进而影响仪器的准确性。
（3）电极的影响，玻璃电极有使用寿命，本次实验使用的玻璃电极即将到使用寿命，对分析结果有一定的影响。
（4）仪器影响，使用的电位滴定仪是雷磁 ZD-2 型，滴加NaOH 标准溶液的体积通过滴定管的刻度读出，误差较大。
（5）计算公式使用，过程使用了简化公式（3），计算方便，但没有公式（2） 准确。
（6）醋酸浓度的影响，醋酸溶液浓度越高结果越接近标准值[4]。
引起醋酸解离常数测定误差较大最主要的因素是仪器的影响和电极的影响。
结论
本次实验在 295K 温度下测得醋酸解离常数为1.67 ?10?5 ，相对误差为-9.1%， 影响醋酸解离常数测定的主要因素有温度、标准溶液、电极、仪器、计算公式和醋酸溶液的浓度，本次实验对相对误差产生影响的主要因素是电极和仪器的影响。
参考文献
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[4]李国权，马成有，来雅文. 醋酸水溶液标准平衡常数实验测定方法[J].生物化工. 2019，5(4):1-4.