摘要：高考题指引教学方向，教学落实学科核心素养，走进高考题。
众所周知，高考试题对中学化学教学具有导向作用，试题往往“源于教材，高于教材”。
以高考题为导向，研究教材，研究教法，落实学科核心素养，是教学的永恒主题。本文以两道高考题为例，谈谈教学中的分步反应。
关键词：分步反应、高考题、教学。
一、高考试题中的分步反应
试题一：（2018北京）27．（12分）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：（第1、2小题删去）
（3）I－可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。
i．SO2+4I－+4H+S↓+2I2+2H2O
ii．I2+2H2O+__________________+_______+2 I－
（4）探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）
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①B是A的对比实验，则a=__________。
②比较A、B、C，可得出的结论是______________________。
③实验表明，SO2的歧化反应速率D＞A，结合i、ii反应速率解释原因________________。
【参考答案：（3）SO2 SO42? 4H+ （4）①0.4 ② I?是SO2歧化反应的催化剂，H+单独存在时不具有催化作用，但H+可以加快歧化反应速率 ③ 反应ii比i快；D中由反应ii产生的H+使反应i加快】
试题二：2017年11月浙江选考卷（节选）30．【加试题】(10分)
(一)十氢萘是具有高储氢密度的氢能载体，经历“十氢萘(C10H18)→四氢萘(C10H12)→萘(C10H8)”的脱氢过程释放氢气。已知：
C10H18(l) C10H12(l)＋3H2(g) ΔH1
C10H12(l) C10H8(l)＋2H2(g) ΔH2
ΔH1＞ΔH2＞0；C10H18→C10H12的活化能为Ea1，C10H12→C10H8的活化能为Ea2；十氢萘的常压沸点为192℃；在192℃，液态十氢萘脱氢反应的平衡转化率约为9％。
请回答：
(3) 温度335℃，在恒容密闭反应器中进行高压液态十氢萘(1.00 mol)催化脱氢实验，测得C10H12和C10H8的产率x1和x2(以物质的量分数计)随时间的变化关系，如下图所示。
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②x1显著低于x2的原因是________。
【参考答案：②催化剂显著降低了C10H12→C10H8的活化能，反应生成的C10H12很快转变为C10H8，C10H12不能积累】
这两道题目中均涉及分步反应问题，教材中有很多分步反应的素材，平时教学中若能积极引导，点滴积累，学生解决这类题目，不会太困难。
二、中学教材中的分步反应举例
化学反应原本是非常复杂的：多个反应构成反应系统、反应机理复杂（有些机理目前尚有争议、有些机理目前还不清楚），鉴于中学教学的基础性和阶段性，往往去定量存定性、去次要反应存主要反应，不做过多的拓展，但还是要引导学生初步认识到反应的复杂性的。举例如下：
1、Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O
3Cl2+6NaOH(热、浓)＝5NaCl+NaClO3+3H2O 这两个反应的逻辑关系究竟是什么？
分步看：① Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O ②3NaClO＝2NaCl+NaClO3
常温下，反应①为快反应（活化能低）、反应②慢反应（活化能高），相当于停在中间产物NaClO处。
加热条件下，反应①为快反应、反应②慢反应变成快反应，从而生成NaClO3。
这样的凸显化学学科核心素养的教学，是不是与2020年1月浙江省的选考化学卷的第29题（节选）高度契合呢？
（浙江2020年1月，29题之）
(2) NO氧化反应：2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图2。
Ⅰ 2NO(g) N2O2(g) ΔH1
Ⅱ N2O2(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH2
①决定NO氧化反应速率的步骤是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。②在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和O2气体，保持其它条件不变，控制反应温度分别为T3和T4(T4＞T3)，测得c(NO)随t(时间)的变化曲线如图3。
转化相同量的NO，在温度________(填“T3”或“T4”)下消耗的时间较长，试结合反应过程能量图(图2)分析其原因________。
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2、2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
此反应分两步：Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2；2H2O2＝2H2O+O2↑。从分步反应很容易看出，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，破解了氧化还原反应分析的难点。（也可从自然界的“最节约”原则画图破解）
3、2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2
此反应可以看作以下两步：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；4NaOH+2CO22Na2CO3+2H2O。
有文献认为，Na2O2与干燥的CO2不反应。
4、Na2CO3溶液中滴加HCl的2步反应：Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2，该反应过程可以借助酚酞指示剂“看见”：溶液颜色先变浅，然后才产生气泡。
5、2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑
此反应的实质是：2Al+6H2O＝2Al(OH)3+3H2↑；2Al(OH)3+2NaOH＝2NaAlO2+4H2O
该反应的第一步单独难以进行，第二步促进第一步反应，故称“偶联反应”。
同理从MgO→MgCl2、Al2O3→AlCl3、TiO2→TiCl4等直接难以进行的反应，都是利用晗减、熵增的：2C（s）+O2(g)===2CO(g)反应来“驱动”的。
6、Cl2+H2O＝HCl+HClO
实际上：Cl2+H2O＝HCl+HClO快反应；HClO=HCl+O2↑慢反应。常温下总反应写第一步即可。
对比F2与H2O的反应，更清晰：F2+4H2O＝4HF+O2↑
F2+H2O＝HF+HFO快反应；HFO=HF+O2↑快反应，故总反应不同。
7、2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O
该反应可以看做：H2SO4(浓)+CuCuO+SO2↑+H2O；H2SO4+CuOCuSO4+H2O。
第一步硫酸表现氧化性，第二步硫酸表现酸性。
此类实例还有不少，不一一列举。研究教材，研究教法，以教材为本，创新性地使用教材，必能培养学生能力，形成化学学科核心素养，从而以平常心面对高考题，进而体会到高考题的精妙之处。
参考文献：
[1]钟美金.化学概念原理教学中“四重表征”教学模式构建与发展[J].数理化解题研究,2016(33):88-89.
[2]黄利.从高考试题看电极反应式的书写[J].中学化学教学参考,2014(Z1):61-62.