肖丽华
福建省石狮市石光中学 362700
摘 要 本文以“化学反应的限度”为例，以实验探究、多媒体技术辅助教学，就项目式概念教学、深度学习进行一些初步的探讨。
关键词 深度学习；项目式教学；化学学科核心素养
概念教学是高中化学教与学中一个非常重要的环节，学生对概念的理解正确与否将直接影响到其它知识的学习与应用，本文以“化学反应的限度”概念教学为载体，对“化学平衡的建立”进行深度学习，以培养学生的核心素养，训练学生的高阶思维，建立学习化学概念的一般模型。
1 教材和学情分析
1.1 教材分析 本节课是苏教版《化学2》专题2第一单元第二节的教学内容，主要研究可逆反应存在反应限度，以及可逆反应达到反应限度时建立的化学平衡状态。高中化学中的弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡、沉淀溶解平衡等都属于化学平衡中的一种，化学平衡的学习将对这些知识起着引领和指向的作用，是高中化学中又一个核心概念的教学。通过前面的学习，学生已经知道了有些反应为可逆反应，但并不明确什么是可逆反应，可逆反应又具有什么样的特征，更不知道反应限度和化学平衡状态，本节课就是要对这些概念进行深度学习，让学生逐步建立化学平衡及平衡移动的知识体系，为今后各种平衡的学习奠定坚实的基础。
1.2 学情分析 经过初三及高一年上学期的化学学习，学生已经储备了一定的化学知识，也能在学习中提出自己的疑惑并进行分析、讨论、解决，已经具备了对某一概念进行深度学习的知识基础和学习能力。但是，化学反应的限度、化学平衡状态这些概念都比较抽象，学生理解起来较为困难，直接讲述效果不好，要让学生通过实验探究、小组讨论、证据推理来体验一次深度学习的过程，让学生从体验中获得对知识理解与感悟，这对学生核心素养的培养也是非常有好处的。
2 教学设计思路
化学反应的限度、化学平衡状态这些概念都比较抽象，本教学设计将其分解为三个子项目，逐个突破，深度学习。首先，通过工业事实“即使CO与铁矿石长时间接触，炼铁排出的尾气中还是含有一定量的CO”提出反应限度的概念，再通过教材的【活动与探究】让学生从FeCl3溶液与KI溶液反应的实验中真切的感受到反应限度的存在，引导学生正确认识可逆反应的限度问题，利用实验数据分析帮助学生理解化学平衡是如何建立的。为了激发学生学习兴趣，帮助学生理解抽象的概念，还适当地增加了多媒体教学技术和生活实例等。
3 教学过程
本节课以“化学反应的限度”为总项目，经过教师的引导、学生的讨论逐级分解为3个子项目，通过学生的实验探究、合作交流等进行深度学习。
3.1 子项目1：感受反应限度的存在 以工业生产中“即使CO与铁矿石长时间接触，炼铁排出的尾气中还是含有一定量的CO”为探究起点，提出许多反应都存在一定的可逆性，反应“2Fe3+ + 2I— 2Fe2+ + I2”也为可逆反应。
请同学们思考：要如何证明“2Fe3+ + 2I— 2Fe2+ + I2”为可逆反应？参照教材的【活动与探究】讨论并设计出自己的实验方案加以验证。经过讨论，同学们体会到了教材的设计意图：“取5ml 0.1mol/L KI溶液，滴入5~6滴0.1mol/L FeCl3溶液”是为了控制KI过量，探究在KI过量时FeCl3是否完全反应。大多数学生按照教材的实验设计认真进行实验，少数学生对教材实验稍加改动。
3.1.1 检验生成物 Fe2+和 I2同时生成，只要检验其中的一种即可。将上述溶液分成两份，往其中一份溶液中滴加淀粉溶液，可以看到溶液变蓝色，说明反应有I2单质生成，即反应体系中存在生成物。
3.1.2 检验反应物 因为KI过量，只要证明有Fe3+存在就可以说明反应物不能完全转化为生成物。教材采用先加入CCl4萃取I2后取上层清液，滴加KSCN溶液检验Fe3+，可以看到溶液呈浅红色。少数学生经查阅资料发现：在本实验中用K4Fe(CN)6溶液检验Fe3+现象更明显、操作更简单，于是往上述另一份溶液中滴加K4Fe(CN)6溶液，看到蓝色沉淀，说明反应体系中存在Fe3+即存在反应物。
反应体系中反应物与生成物共存，证明“2Fe3+ + 2I— 2Fe2+ + I2”反应物不能完全转化为生成物，该反应为可逆反应，并且存在反应限度。
3.2 子项目2：化学平衡状态的建立 为什么可逆反应会存在反应限度？以“2Fe3+ + 2I— 2Fe2+ + I2”的一组实验数据为例，引导学生分析：反应初始时，反应物浓度1.00 mol/L而生成物浓度为0，此时大于，因此反应物浓度逐渐减小生成物浓度不断增大；当反应进行到10s时反应物、生成物浓度都保持不变，此时反应物、生成物的消耗速率与生成速率相等，等于；由于等于，又使从反应物、生成物的浓度一直保持不变，该状态为化学平衡状态。学生画出图，从而突破“为什么反应物不能完全转化为生成物”这一难点，理解了可逆反应为什么会存在反应限度、化学平衡状态是如何建立等。
3.3 子项目3：化学平衡状态的特征 从图中可以看到，当反应到达反应限度建立化学平衡状态时正逆反应速率相等但不为0，反应仍然在进行没有停止，化学平衡是一种动态平衡，类比于生活中的蓄水池，当进水速度和出水速度相等时，蓄水池的水量不变，表面静止但实际是动态的平衡。达到化学平衡状态时各物质的浓度保持不变，但若外界条件改变使正逆反应速率不相等，则化学平衡状态会被破坏，所以化学平衡状态的特征可归纳为“等、动、定、变”。
4 教学反思
基于深度学习理念，本节课以“即使CO与铁矿石长时间接触，炼铁排出的尾气中还是含有一定量的CO”为问题情境，对化学平衡的建立进行项目式教学，学生在真实的实验探究中感受到化学反应限度的存在，在对化工实验数据的分析和画图中理解了化学平衡的建立过程，在与同学的交流与讨论中总结出了化学平衡状态的特征，学生深度参与整个学习过程，主动参与每个子项目的研究与学习，在深度参与中深度理解化学反应的限度，逐渐建构化学平衡知识体系。在这个过程中，知识得到落实和应用，能力得到锻炼和培养，素养得以形成和提升。
福建省中小学名师名校长培养工程专项课题“深度学习视域下化学核心素养培养的案例研究”（课题立项编号 SGC18—31）阶段研究成果之一