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水溶液中的离子平衡复习策略

发表时间：2021/1/25 来源：《教学与研究》2021年1月上作者：巨梅

[导读] 水溶液中的离子平衡是高中化学的重要组成部分，是高考的热门考点，根据考试大纲有针对性的复习，要加深对强弱电解质、离子方程式和离子反应等知识的理解，通过对弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡、难溶电解质的沉淀溶解平衡的应用范围、原理、影响条件及平衡特征的学习，创建完整的知识体系，加深对已学过的强弱电解质、离子反应和离子方程式等知识的理解与运用。

新疆乌鲁木齐市第七十中学巨梅 830000

【摘要】水溶液中的离子平衡是高中化学的重要组成部分，是高考的热门考点，根据考试大纲有针对性的复习，要加深对强弱电解质、离子方程式和离子反应等知识的理解，通过对弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡、难溶电解质的沉淀溶解平衡的应用范围、原理、影响条件及平衡特征的学习，创建完整的知识体系，加深对已学过的强弱电解质、离子反应和离子方程式等知识的理解与运用。
【关键词】水溶液；离子平衡；复习策略
        化学知识难度大，对于“水溶液中的离子平衡”这章节为了使学生能够加深对离子反应、强弱电解质概念、离子方程式等相关知识的理解，复习时要注意重点知识的梳理，构建完整的化学平衡知识体系。
        一、根据考试大纲划重点
        （一）2020考试大纲，电解质溶液的考试内容：
        （1）了解电解质中强电解质和弱电解质的概念；了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性；
        （2）了解弱电解质在水溶液中的电离平衡；
        （3）了解水的电离，离子积常数；
        （4）了解溶液PH的定义。了解测定溶液PH的方法，会PH的简单计算。
        （5）了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，常见离子的检验方法。
        （6）了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
        （7）了解难容电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。
        （二）考试中的常见考点：
        （1）强弱电解质的判断与比较；
        （2）结合图像考查电离平衡以及溶液导电性的变化；
        （3）外界条件对弱电解质电离平衡的影响；
        （4）c（H+）、c（OH-）、pH和溶液中酸碱性的关系及其计算；
        （5）水的电离平衡的影响因素以及离子积常数的应用；
        （6）结合相关图形考查溶解平衡的建立、溶度积常数在生产、科研、环保中的应用；
        （7）盐类水解在化工生产、日常生活中的应用；盐类水解方程式的书写及判断；
        （8）溶液中离子浓度大小比较；
        （9）水解平衡的影响因素及盐溶液酸碱性的判断和比较；
        （10）根据物质的溶度积常数判断沉淀的溶解及转化。
        （三）由高频考点，确定复习重点
        针对高频考点，必须加强知识点的理解和训练。
        1.掌握弱电解质电离平衡移动及建立特点;
        2.离子浓度大小的比较；考查的重点是离子的浓度大小顺序，溶液中的守恒关系；
        3.准确记录水离子积常数;
        4.明确酸、碱对水电离的影响;
        5.能够掌握水溶液离子平衡方程式[2]
        二、构建完整的知识体系
        为了能够更全面的掌握平衡知识，使学生利用综合知识解决化学问题。应建立完整的知识体系，根据重点内容构建关于离子平衡的思维导图。以水溶液的离子平衡为例，如图

        三、复习过程与方法应用
        （一）找出判断电解质的关键词和确定实验的方法。对于弱电解质的电离，可设计实验，研究实验结果，建立电离平衡，从而运用平衡知识解决电离平衡问题，熟悉电离平衡常数的表达及相关应用。
        （二）由水的离子积进行推导，理解水的电离特点，通过稀溶液中c(H+)和c(OH－)的相对大小，判断溶液酸碱性[1]。
        （三）通过实验探讨盐类水解的规律，分析不同盐类呈现不同酸碱性的本质原因。清楚盐类的水解平衡的建立及平衡的移动，学会水解平衡常数的表达及简单应用。
        （四）通过分析酸、碱对水的电离的影响，加深理解水的电离平衡的移动情况。
        （五）讨论盐类水解对水的电离的影响，学会分析盐溶液中的电荷守恒，质子守恒和物料守恒及比较各离子浓度的大小。
        （六）通过讨论沉淀的生成和溶解，了解沉淀溶解平衡。熟悉沉淀的生成和转化，会应用溶度积常数及简单计算[1]。
        四、归纳思维方式
        通过对本章弱电解质的电离平衡、盐类水解平衡、沉淀溶解平衡相关知识的归纳，学习过程的阶梯性的实验与方法，学会用定量和定性的方法解决化学难题，让学生养成学习化学的思维方法，进而提高处理化学问题的能力。
        五、总结
        把每章节重点内容归纳成思维导图，让离子平衡内容形成完整的知识体系，重点复习高频考点及强化练习，关注全国考券相关考点的题型变化趋势，可以预测考题。
参考文献：
[1]李静茹. 高中化学"水溶液中的离子平衡"单元教学设计[J]. 贵州师范学院学报, 2015(12期):61-63.
[2]范海凤. 高中化学"水溶液中的离子平衡"单元教学设计[J]. 数理化学习, 2016, 000(012):P.70-71.
[3]林增辉. 水溶液中离子平衡的核心考点及复习策略[J]. 广东教育(高中版), 2017, 000(009):61-63.