张强
陕西省神木市第七中学 719399
摘要：辩证唯物主义认识论把实践提到第一的地位。化学是一门以实验为基础的学科。在化学教学中，尽量做到通过化学实验让学生获得生动丰富的、印象深刻的感性认识，再通过分析和综合、抽象和概括得出对观念、原理的本质的规律性的认识，这样组织教学，使学生获得的知识既亲切又深刻，符合辩证唯物主义认识论的观点。
关键词：高中化学 辩证思想 创造性思维
化学作为自然科学的一门课程，其发展的过程中无不体现辩证唯物主义思想。中学化学教学大纲中明确规定：“……通过教学，培养学生的辩证唯物主义观点。”要求化学教师要有机地结合化学学科的特点，把辩证法思想渗透到整个教学过程中。这样可使学生在学习知识的过程中发现矛盾，解决矛盾，迢步加强对唯物辩证法的理解，从而对物质及其变化规律更深刻地理解，同时还能发展学生的辩证思维，提高他们解决问题的能力。
下面谈谈我们在教学中渗透辩证思想的点滴体会：
一、有利于加强基础知识的教学
矛盾是一切事物发展的泉源。在教学中通过典型教
材的分析，使学生认识物质之间存在的矛盾是化学反应的动力。例如在“氧化还原反应”一节教学中，我们不仅分析反应中电子转移和化合价升降的关系，还通过钠在氯气中燃烧的典型例子分析：Na+U→Na(U)￣，使学生认识到反应的内因是钠原予和氯原子的结构都是不稳定结构，有着通过失去或得到电子而成为稳定结构的倾向。使学生理解反应物之间存在得失电子的矛盾是氧化还原反应发生的动力。有了这样的认识，学生就会判断哪些物质之间能发生氧化还原反应。另一方面，学生由此及彼还掌握了简单离子一般都具有稳定结构的规律。在一次测验中，选用高考题目2在一定条件下，RO n- 3 和I-发生反应的离子方程式如下：
RO n- 3 +6I-+6H+=R-+3I2+H2O
(1)RO n- 3 中R元素的化合价是
(2)R元素的原子最外层电子数是
对于这样的题目，绝大多数学生会做。调查了解到学生们的思路是这样的：这是一个发生氧化还原反应的离子方程式，遵从守恒定律(质量、电荷守恒……)，方程式右边带一个单位负电荷、那么方程式左边也一定带一个单位负电荷，这样推得RO n- 3 实际为RO3-再根据化合价的知识，可知R元素化合价为+5；在此题中，R-离子为稳定的8电子结构，它是R原子得到1个电子形成的，所以R原子最外层电子数为7。
准确清晰、说明学生对基础知识理解透彻。
辩证法认为，内因是变化的根据，外因是变化的条件，外因通过内因而起作用。在教学中、教师引导学生既要注重探求物质变化的内因，又要注意反应条件。如金属钠与氧气常温下反应生成氧化钠，金属钠在氧气在点燃时生成过氧化钠，乙醇与浓硫酸作用脱水，可以是分子内脱水生成乙烯，也可以是分子间脱水生成乙醚，不同的脱水形式是由于反应时温度不同。使学生理解，物质间能发生反应，是由物质的本性决定的，但条件不同时，物质的本性表现形式可以不同，从而牢固掌握化学方程式的写法。
在教学过程中，教师常作由因素果(如由乙烯的结构探索乙烯的化学性质)，由果导因(如由乙醇与金属钠反应产生氢气的定量实验推断乙醇的分子结构)，或互为因果的分析判新，可使学生掌握既以普通规律为指导，又从事物的特殊性出发进行具体分析的学习方法，从而准确地牢固地掌握基础知识。
二、有利于培养学生的创造性思维
在教学中渗透辩证法思想，质疑释难，诱导思維，有利于培养学生思维的创造性我们在“盐类的水解”一节教学中，精心创设“知识冲突”情境，“制造”矛盾，提出问题，使学生急于解决它，但掌握的知识却又无法解决。激发学生的求知欲，使学生产生一股主动探索的动力，这时学生注意力最集中，思维也最活跃。
教师首先问学生：“醋酸钠和氯化铵在水中能否电离出OH-和H+？学生异口同声回答，“不能”。但当教师做完醋酸钠和氯化铵溶液分别使红、蓝石蕊试纸变色的实验后，学生顿生疑惑，一脸惊讶，处于积极思维状态。稍后教师引导学生分析醋酸钠溶液(矛盾的统一体)中各种微粒(矛盾的各个方面)的相互影响：
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在醋酸钠溶液中存在着 CH3COO-、N+H20、H+、OH-等微粒。纯水中H+与OH-的数目是相等的，所以纯水是中性的。但在醋酸钠溶液中，CH3COOH-还会与水电离出的H+结合生成 CH3 COOH。在这里要强调由于CH3COOH比H20容易电离，所以生成的CH3COOH是极微量的。H+减少，破坏了水原有的电离平衡，促使水继续电离，直至达到新的平衡。这时溶液中OH-数多于H+数，所以溶液显碱性。至此，同学们疑惑释然，并认识到矛盾的主要方面是 CH3COO-。在此基础上，我引导学生从CH3COO-破坏水的原有电离平衡，H+和OH-浓度变化等方面入手，写出反映该过程实质的离子方程式：CH3COO-+H20 CH3COOH+OH-，这个术解方篷式使同学们更深刻地理解盐水解的涵义。在当堂课上，学生就能正确解答“写出0.1摩/升醋酸钠溶中离子浓度由大到小排列的顺序”这样的练习题。
更可喜的是，学生的创造性思维得到培养和发展。在《电解质溶液》一章测验中我选用了这样一道试题：相同温度下，相同物质的量浓度的5种溶液：① CH3COONa ② NaHSO4③ NaHCO3 ④NaCl ⑤C6H5ONa，按PH值由大到小排列的顺序为 。这5种溶液中， NaHSO4显酸性，NaCl显中性，CH3COONa、NaHCO3、C6H5ONa都显碱性。难点就在于CH3COONa、 NaHCO3、C6H5ONa这三种盐溶液PH值大小的比较。这三种盐属于同一种强碱与不同弱酸所形成的强碱弱酸盐，在这一类盐的矛盾统一体中，弱酸酸性相对越弱者，相同条件下其盐溶液PH值就越大。CH3COOH酸性比H2CO3强，H2CO3酸性又比C6H6OH强，所以在相同条件下，C6H5ONa溶液比 NaHCO3溶液PH值大，NaHCO3溶液又比CH3 COONa溶液PH值大。根据试卷分析，绝大多数生能从盐类水解的实质出发，经过创造性思维，作出正确解答，令人感到欣慰！
我深深休会到，在教学中注意渗透辩证法思想，逐步培训学生的唯物辩证观点，可提高学生的思维能力，有利于发展素质教育，提高教育质量。
参考文献：
[1]李银伟.化学教学中培养学生的科学素养[J].中学生数理化(教与学).2010年08期.
[2]陈春雷.试论新课程背景下高中化学的探究性[J].成才之路.2009年33期.