作者：苏建强
单位：甘肃省定西市安定区香泉民族中学
【学习目标】掌握原理进行分析，处理生成、溶解、转化的系列问题。
【教学重点】产生的沉淀反应现象
【教学难点】化学离子反应在实际中的应用。
【课堂探究】通过改变关键因素条件，操作进行方向，促使沉淀与溶液中的离子进行相互的转换或沉淀。
一、沉淀的生成
【问题引入】将浓酸盐倒入饱和NaCl溶液中会产生什么现象？发现分析产生现象的原因。
【总结】发现平衡向沉淀进行挪动，是加入的是相同离子的缘故，已知溶解已发生平衡情况，如不发生溶解平衡，会生成沉淀吗?
【问题引入】为了环境，废水中含有Fe3+，应该如何处理？
【学生讨论】废水中加入溶液OH－，将Fe3+进行沉淀为Fe(OH)3。
【讲授】废水中加入溶液OH－使Fe3+进行沉淀得到Fe(OH)3，产生关键是OH－作为“沉淀剂”留存。我们也可以调整沉淀反应的pH值。
A、加入沉淀剂B、相同离子效应法C、调节PH值D、氧化还原法
【例如】
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【思考讨论】解答课本例题，学生思考交流问答。
现有钙盐和钡盐，向含有的SO42―的试管中添加，你会选择那一个呢？原因是什么呢？
答：选择钡盐，会让SO42-沉淀的更好，CaSO4的溶解度更低。
【小结】
1)生成沉淀的反应发生，离子浓度越高越好。
2)实际应用主要是用于提纯，也可作为恒定物质的标准。
3)应用沉淀的使用方法
【讲解】生成沉淀常用于分离离子，进行无机设备提纯及工业科研领域中。
【随堂练习】试管溶液MgCI2中含有FeCI3需要去除，可以在加温搅动状态下，添加以下哪一种溶液（B）
A、氨水 B、MgO C、NaOH D、Na2CO3
【承接】通过实验分析，发现沉淀的状态，是由平衡原理产生。在同体系中溶解度低向更低的挪动。
二、沉淀的溶解
同体系中离子减少，产生反应后会在同体系中进行平衡挪动，这种现象就是沉淀溶解。
【实验探究1】【板书】
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【分析】首先，添加盐酸后，促使氢氧化镁的溶解。首先，使c（OH-）降低，同体系中向右平行挪动；其次，加入氯化铵后，化铵NH4+发生水解，促使c（OH-）降低。
【承接】当然，还有些其他方式。例如，AgCI可溶于NH3·H2O，生成配合物质沉淀溶解的有银氨溶液，其配制过程就是类似反应。
三、沉淀的转化
【知识回顾】溶解度高转化底是比较容易实现。
【实验探究2】观察分析，试图用平衡原理说明，讨论产生现象的原因。
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学生：阅读课本相关部分，完成思考与交流。
设问：通过实验你观察到了什么现象？
【实验分析】AgCI↓→AgI↓→Ag2S↓
【实验探究3】
【设问】逆向进行，会出现什么现象呢？
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学生思考：通过实验步骤，分析实验现象过程及结果分析。
【实验分析】Mg(OH)2↓→Fe(OH)3↓
【实验说明及总结】沉淀是由溶解度底的向更底的方位进行转化发生。
【承接】沉淀转化成果具有科研价值。例如，锅炉水垢会促使燃料的利用率增加，并且造成能源资源浪费，并且影响锅炉使用时间，严重则会造成安全隐患，因此要按规定定期清除。
【生活应用】将工业中CaSO4产生变为CaCO3，可以促使锅炉去除水垢。
为了达到目的，我们需要将CaSO4进行处理为CaCO3，需要促使碳酸钙、氢氧化镁形成疏散水垢，饱和Na2CO3溶液进行浸泡数天即可得到疏散垢，再将其用盐酸或饱氯化铵液进行沉淀转化，便可以去除水垢。
水垢[CaSO4(s)]CaCO3(s)Ca2＋(aq)
离子化学方程式：CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-
【小结】沉淀溶解，是溶解度底的向更底的进行，区别越大则越容易。
一般方法为，实际→难溶电解质→沉淀溶解沉平衡→粒子→平衡挪动挪动
【总结】
1、在应用过程中离子的浓度不变的状态，其离子的速度等于离子重新结合成沉淀的速度。
2、发现平衡的主要五个特征。
3、电解质的性质和平衡移动原理。
4、难溶过程中沉淀产生，成果有使用科研价值与发展效益。
5、利用平衡原理，使离子平移为体系中的相应离子。
6、溶解度底向更底产生。
【随堂练习1】
Mg(OH)2固体溶解后，达到平衡值标准时，产生离子方程式：Mg(OH)2(s)＝Mg2+(aq)+2OH-(aq)，需要让Mg(OH)2质量降低固体的质量减少，可加入（AD）。
A．NH4NO3
B．Na2S
C．MgSO4
D．CH3COONa
【随堂练习2】
使用酸盐、碳酸盐、硫化物作为沉淀剂，可以让工业废水中的Pb2+进行沉淀，已知Pb2+与离子形成的化合物的溶解度如下：
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由数据得知，沉淀剂选择最好的状态是选用（C）
A. 氢硫化物 B. 碳酸氢钠 C.硫化物D.以上沉淀剂均可