童东凯
宁波市五乡中学 315000
摘要：化学课程是高中阶段的重要课程，也是高考中的一门考试科目，在教学中需要对学生做好知识讲解。高中化学教学，一般会提前完成课程内容教学，然后进行三轮复习教学。一轮复习会对重点知识进行梳理和讲解，确保学生加深掌握。而在一轮复习中，需要对离子方程式书写加强关注，要对学生予以有效指导，帮助学生掌握离子方程式书写的正确方法，本文主要探讨离子方程式书写的常见误区，然后提出一些教学策略，希望能够给广大高中化学教师带来一些参考。
关键词：高中化学；一轮复习；离子方程式书写；教学策略
方程式书写是化学学习中的基础，正确书写化学方程式，才能准确反映化学反应的本质和过程。尤其是在一些化学问题的解答中，如果方程式书写错误，那么自然就会影响到解题。而离子反应中，离子方程式的书写，难度更大一些，容易产生一些错误。在高考当中，也会专门针对一些易错点来设置考察题目。所以，在一轮复习教学过程中，就需要针对离子方程式的书写做好教学，让学生对离子方程式书写能够形成有效掌握。
一、离子方程式书写常见误区
根据教学经验以及近些年高考化学对离子方程式的考察来讲，学生在离子方程式书写中容易陷入的误区，涉及到多个方面，这需要教师形成认识。
一是对化学式拆分的误区。在一些离子反应中会出现不能拆分的化学式，但是学生在书写时就可能将其拆分，这就会导致错误。比如将氯气通入水中，会生成氢离子、氯离子以及次氯酸根离子。但是在书写中，部分学生会将次氯酸根离子拆分，写成Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－，这样一来，就导致离子方程式书写出现错误。
二是方程式书写不守恒。有氧化还原反应的离子反应遵循电子得失守恒，即失去的电子总数等于得到的电子总数，其次满足电荷守恒和质量守恒。一些学生在书写离子方程式的时候，容易忽略电荷守恒，看起来配平了方程式，但是电荷却不守恒，这就说明方程式错误。比如向水中加入钠，有的学生书写离子方程式，就写成Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑乍一看方程式配平了。但仔细看，就会发现方程式电荷不守恒，多出来一个阴离子，这就说明方程式写错了。
以上两点误区，是出现频率较高的两类问题，在教学中遇到的频次最高。除了这两种错误之外，学生在离子方程式的书写中，还有表现出一些其他的错误，如方程式不符合化学反应原理，方程式不符合配比关系，方程式不符合反应顺序，方程式遗漏离子反应等。这些问题的存在，就说明学生对于离子反应方程式的书写还存在不足，需要教师加强教学，尤其是在一轮复习中，要切实帮助学生突破离子反应方程式书写的难点。
二、一轮复习中离子反应方程式书写的教学对策
（一）讲清离子反应的根本原理
要想让学生正确书写离子反应方程式，那么一个基本条件，就是要让学生对离子反应的根本原理形成切实掌握，具体了解反应过程，这样才能为正确书写离子反应方程式打下基础。
首先，对化学式是否可以拆分清楚说明。一般来说，氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根(HSO4-除外)在离子方程式中均不能拆分。其次，书写完方程式要查三守恒,即电子得失守恒，电荷守恒和质量守恒。尤其要符合电荷守恒，做题时往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。最后，也是最难的，要对离子反应的顺序予以说明。氧化还原型的离子反应，那么反应顺序就是强者优先。如果是复分解型的离子反应，比如强制若原理，越弱的酸根离子与氢离子结合越优先，根据可溶的制难容的原理，溶解度最小的沉淀最先析出。
（二）精选题目，精制讲义，让学生精练
学生要适当的多做练习，多做练习有利于学生真正牢记知识点，明确知识点。教师精选练习，练习与知识点对应性强，以利于提高教师的教学效率和学生的学习效率。
精选题目包括与离子方程式书写有关的知识点准备到位。如离子方程式书写涉及“拆”这一步骤，而这一步骤和强弱电解质知识密切有关，教师要充分准备强弱电解质知识练习，确保学生能落实好这一基础知识，为离子方程式书写做充分必要准备。
精选题目还包括把多种类型的离子方程式概括到位。如Fe(OH)3和HI的反应，学生会写成Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O，实际该反应还涉及Fe3＋和I—的氧化还原反应，是一个典型的题目。类似的还有FeO和稀HNO3的反应，可以归纳，概括为同一类型的题目，精选归为一类，让学生加深对这一类型的印象。其他类的还有是否符合量的配比关系类，如向FeBr2溶液中通入等量Cl2；是否符合反应顺序类，如向亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入少量的NaOH溶液等。
（三）指导学生进行方程式书写练习
要提高学生的离子反应方程式书写水平，让学生掌握基本的书写技巧，那么教师就还需要在课堂上指导学生展开实践练习。如向NaClO溶液中通入少量SO2：学生容易误认为该反应是较强酸制取较弱酸原理，部分优秀的同学能发现物质性质ClO－具有氧化性具有还原性，ClO－和SO2之间会发生氧化还原反应，从而把离子方程式写成：ClO－＋SO2＋H2O===2H++Cl—＋SO42—。此时老师就要适当的提醒，强调少量问题。少量意味着SO2不足，溶液中还存在ClO－，HClO为弱酸，根据弱酸的部分电离性质，溶液中的过量的ClO－和新生成的H+会结合生成HClO，指导学生写出正确的方程式。再找出同一类型的题目，让学生加以练习，当学生有困难的时候加以指导，帮助学生提升书写方程式的能力。
结束语：
在高中化学一轮复习教学中，教师需要关注离子反应方程式书写的教学。立足学生的常见误区，通过讲清反应原理，精选题目，把与离子方程式书写有关的知识点准备到位，多种类型的离子方程式概括到位，讲解到位，多管齐下，提高学生的离子反应方程式书写水平。
参考文献：
[1]张宏哲.高中化学中离子方程式的书写技巧研究[J].科研,2019(03):91-91.
[2]郭梦婷,陈燕.离子方程式书写的知识分析及教学策略[J].学周刊, 2018(33):38-39.