周阳
应城市第二高级中学 湖北省，应城市432400
摘要：新形势下，高中化学属于理科中的重点学科，虽然运算量偏小，但是需要较强的运算理解能力。守恒法就可以明确已知和未知之间的关系，帮助学生加深理解。守恒法可以解决化学题目比较常见的典型解题方法，提升学生的逻辑分析能力，加大现实科学性的思考，保证学生的解题速度。因此，本文首先提出了需要探究的主要内容，之后，根据当前的现状，加大守恒法在高中化学解题中应用效果，提高解决问题的时间和正确率，
关键词：守恒法；高中化学；试题解答
一、问题的提出
在高中化学教学的过程中，所学习到的化学知识和初中的相比，上升了一个很大的难度，并且更加的具备深度与系统性。为了学习好高中的化学，不仅需要学生具备基本的基础知识，还需要具备一定的解题技巧和解题方式。从现代化的视角看，不管是平时的测试题目，还是高考的试卷题目，都更加倾向的是学生的举一反三的能力。守恒法就可以以物质为基础，探究其中参与化学反应的量化关系，保持前后的关联性[1]。守恒法在一定的程度上，还可以起到高中化学解题助推剂的主要作用，表达解题思路，提升对应的正确率，找到适合的解题方式，为以后的化学学习与研究奠定良好的基础。但是，在实践的过程中，传统理念下的高中化学教学方式已经不能满足现代化的发展需要。鉴于此，如何培养学生学会思维，增强思维能力？守恒法在高中化学解题的应用对学生的思维能力培养有何意义？就成为了目前形势下，需要重点探究的内容。
二、守恒法在高中化学试题解答中的应用路径
（一）研究高化学中的守恒试题，分析守恒法的考察趋势
随着素质教育的不断优化，高考的模式也出现了重大的变化，更加倾向的是学生的综合性能力，可以在多元化的视角下，解决新的问题，向着多元化的改革方向实施发展。例如：关注方程式的考核内容较多，那么这部分内容就属于考核的重点。一般的情况下，质量守恒、电荷守恒、原子守恒等都属于守恒法的范畴。尤其是氧化还原反应的知识点，需要教师加深学生的理解，加入守恒法的应用范畴。高中化学教学的过程中，需要精确的把握住难点和重点，顺应时代的发展趋势，才可以迎接高考，掌握方法[2]。
（二）加深教材的深化，挖掘蕴含的守恒思想
一般的情况下，守恒的思想往往都是隐含到教材的概念或者是具体的知识当中，元素和化合物的整合下，需要在氧化还原的基础上将质量守恒、电荷守恒、原子守恒等综合性的守恒呈现到大家的视野当中。高中化学教师需要以学生为中心，帮助学生理解化学的基本概念，挖掘其中的守恒知识，从中找到具体知识和守恒思想的关联点。例如：在元素和化合物的教材中，就包含了大量的元素守恒与电子得失守恒的思想。并且在金属和酸碱、氧气的反应化合物中也可以找到转化的关系……在学习元素和化合物知识的时候，也可以根据元素之间的共性，对之间的关系进行有效的分类，整合知识网络，加深记忆，帮助学生构建元素守恒思维方式[3]。
（三）在复习的过程中，优化和重组学生的守恒思想
高中化学在整合的过程中，不少知识点比较的零散，守恒法就可以将各个部分的知识点有机的结合起来，建立独立性，保持内容的整体性。在这里，需要在质量守恒、电荷守恒、原子守恒等内容的基础上，对学生的思维进行训练，让学生不断的优化和重组自己的思想，更新认知结构，完善对化学知识的意义构建。
第一，质量守恒。例如：4.2g 平均相对分子质量14.4 一氧化碳、氢气的混合气体，之后融合氧气，再融合固体 NA2O2，那么这容器中得固体，增加了多少呢？从质量守恒的角度看，一氧化碳和氧气得到充分的反应之后，就可以生成二氧化碳，再和氧化钠反应之后，就会生成对应的碳酸钠和氧气[4]。紧接着，氧气和氢气再发生反应之后，就可以生成水。在这里可以看到关键点就是，不管是加入了多少氧气，都得到了充分的燃烧。最后氧化钠出来的物质总量是不会改变的，固体的质量当然也不会出现任何的变化。第二天，原子守恒。例如：2L1mol/L 氢氧化钠在融合了 0.8mol 二氧化碳，得到充分反应后，进一步分析碳酸氢钠和碳酸钠的质量比？此时，高中化学教师就可以引导学生先写出化学元素的方程式，NaOH+ CO2=H2O+Na2CO3，在CO2和NaOH得到反应以后，就会生成Na2CO3，紧接着会和CO2再继续出现反应，就可以生成小苏打，也就是纯碱。Na2CO3，体现了很强的电机恶性，易溶于水，熔点较高，具备盐性的特点，一旦遇到空气，就会出现氧化的问题。此时，就会出现Na2CO3+ H2O + CO2=2NaHCO3，Na2CO3+ H2O + CO2= 2NaHCO3，的反应，在结合了特征之后，本身比较复杂的问题，就会变得简单，碳酸氢钠与碳酸钠物质量，按照原子守恒的原理是 A+B=0.8mol，钠原子守恒定律是 A2+B=1mol，此时就可以得出，A=0.6mol，B=0.2mol，那么中两个数字的比值比就是3比1。第三，电子守恒。从高中化学的视角进行分析，很大一部分试题都是氧化还原的题目，那么，氧化还原就属于高考的重要与难点探究方向。例如： 0.002mol/L 约 50.00mL羟氨酸性溶液融合硫酸铁之后煮沸。在温度足够得到时候，这两者就发生了反应，并且亚铁离子生成。此时，就需要亚铁离子和 0.040mol/约 50.00mL 酸性高锰酸钾溶液结合起来，之后羟氨产生的氧化物是？在这个题目中涉及到的溶液数量较多。其中的NH2OH就是一个还原剂的主要作用，媒介物属于Fe2+，先还原之后在生成氧化物。NH2OH就可以在Fe2(SO4)3 当中，将还原出来，失去得到电子也会转移到 KMnO4上面去。使用电子守恒的方式，A-（-1）×50.00 mL×0.002mol/L ，就可以的得出A=9。守恒法在高中的化学阶段属于重点的内容，使用守恒法可以解决较为复杂的问题，快速的找到解决问题的方法[5]。
总结：随着社会的进步，守恒法解题的方式，就可以结合高中化学的特点，探究出化学反应过程中存在的内在关系和变化。将比较复杂的逻辑思路，变得更加的清晰，增强对应的解题思路。根据隐藏的条件，找到和守恒法相互结合的解题方式，保持化学解题的正确性和高效性。高中化学守恒法的应用节约了解题的时间，保证了教学的质量。
参考文献：
[1]赵维元.青海涉藏地区高中化学教师专业能力现状及对策研究[J].青海师范大学民族师范学院学报. 2020(02)
[2]胡久华,王磊.促进学生无机物认识方式的持续进阶——鲁科版高中化学必修新教材无机物主题编写思路及使用建议[J].化学教育(中英文). 2021(01)
[3]徐俊龙,李慧,陈秀芝.关于高考中的各类平衡常数的计算大盘点[J].广东教育(高中版). 2019(01)
[4]张性海.重视解题方法训练 落实物理核心素养[J].中学生数理化(自主招生). 2019(12)
[5]董轩竹.电荷守恒的理论分析及应用实例探讨[J].中学生数理化(教与学). 2019(01)