高桂玲
通过这几年的教学实践我觉得有效的学习方法是提高学习质量的关键，化学也不例外，初中化学教学是化学教育的启蒙阶段，但教材安排的课时少、教学的内容多，初三学生对怎样学好化学往往不知所措，本文先从学习的过程出发，而后再简单介绍一下初中化学知识分块学习的方法。
一、化学基本概念和原理的学习方法
初中化学学科的显著特征之一是概念多，这些概念理解是否准确，掌握是否熟练对学好初中化学课程关系极大。是形成正确实验技能，计算反能的依据，是分析和解决化学问题的基础。而初三学生中对概念学习不重视，认为掌握概念就是死记硬背。学法不当，效果不好，这部分内容也是中考考试中易失分的知识之一。
1.通过感性认识来掌握概念
化学基本概念是从大量的化学事实中抽象概括出来的，如通过锌粒、铁丝、镁带和盐酸反应生成氢气和相应的氯化物，可以形成置换反应的概念。通过观察酸、碱、盐溶液的导电性可形成电离的概念。所以脱离化学事实只是单纯的背诵可能有深刻的理解，更谈不上能熟练掌握了。
2.找出概念间的区别和联系
化学概念之间既有区别又有联系，学习时不要孤立地机械地单一记忆，应将不同的概念进行比较，从中找出它们之间的不同点和内在联系。如微观粒子中分子与原子不同点是在化学反应中分子可分，原子不可再分，原子可构成分子，分子是由原子构成的；相同点都是构成物质的微粒。元素和原子的区别和联系：元素是描述物质宏观组成，而原子是描述物质微观构成的。使用时要注意物质与元素，分子与原子运用上避免出现错误。
3.要理解概念的组成和系统
学习中要弄清每个概念是由哪些部分组成的，各部分之间的关系如何，其中关键问好分是什么如氧化物的概念，包括三部分，一为化合物，二为两种元素组成，三为其中一种为氧元素三者缺一不可，其关键部分是第二、第三部分，弄清并搞懂了，书写和判断氧化物就容易了。再如溶解度的概念包括四部分，一为一定温度，二为100克溶剂，三为达到饱和状态，四为溶解的质量。四部分缺一不可真正懂了在判断和溶解度的有关计算题就不会出现错误了。
二、元素化合物知识的学习方法
元素化合物知识特点：
1.元素及化合物与基本概念、基本理论相互渗透关系密切，要把这两者结合好。如由碳元素组成的金刚石、石墨物理性质的差异之大，硫酸由于浓、稀的不同而引起性质上有本质的不同。所以必须把物质的性质与基本概念、基本理论联系起来、
2.元素及化合物知识的内在联系紧密，规律性较强，知识系统都是从单质到化合物，性质到用途，用途到制备的顺序进行的。而物质的存在、制备、用途都取决于物质的性质。因此学习中应紧紧抓住物质的性质去带动其余的。如依据氢气的化学性质具有可燃性和还原性来推导它的用途、存在不要去死记硬背。
3.元素及化合物知识内容多，即有共性，又有性因此在学习中一定要全面分析问题，即记通性又记特性。如HNO3具有酸的通性又有特性与金属反应不生成氢气而生成水。
4、元素及化合物知识对实验的依赖性强，大部分化学知识是通过实验获得的。如氧气的化学性质通过与C、P、S、Mg、蜡烛等演示实验使你认识到氧气是一种化学性质比较活泼的气体。所以一定要认真观察和分析实验现象达到印象深刻、记忆牢固、理解透彻。
元素化合物知识的学习方法
1.要重视理论的指导作用。
如物质结构的初步知识揭示了元素性质特别是元素化学性质跟原子最外层电子数的关系，揭示了化学反应的本质，揭示了分子形成过程及化合价的实质。这就为正确书写化学式，化学方程式奠定了理论基础。
2．要总结规律并掌握物质的特性。要抓住典型物质总结出一般规律同时还要把握物质的特征以提高分析及解决问题的能力。如学习有机化合物可总结出甲烷、甲醇、乙醇、乙炔蜡烛等与氧气反应都生成二氧化碳和水的规律但各自都有不同的物理性质。再如学习第八章酸，通过盐酸、硫酸、硝酸、磷酸的化学性质学习总结出酸的一般规律，但对不同的酸所具有的特性也要清楚。如浓H2SO4的吸水性和脱水性，硝酸的强氧化性都要掌握就全面了，否则就会出现错误。
3.要定期整理归纳所学知识，注意纵横联系形成知识网络。元素化合物知识虽然繁多、零碎，但根据彼此之间的联系可以以某物质为中心将其联系串成一个知识网络，使零散的知识系统化、结构化，条理化。
4.将元素化合物中类别相似的知识归为一知识块进行横向比较，辩清异同点使知识更加深刻理解和掌握如H2、C、CO可从具有稳定性、可燃性、还原性比较它物的相似点和不同点。从实验操作看H2、CO分别还原CuO的操作一样，不同点是CO还原CuO需进行尾气处理。H2和CO的可燃性的火焰颜色不一样，还原性的产物都有金属或水式CO2从反应类型看CO与CuO的反应不属于置换反应。
三、化学计算的学习方法
1.牢固掌握化学计算的基础知识。
基本概念、原理和元素化合物是进行化学计算的依据。若概念不清，原理不明，物质的变化规律不十分明确，就会把题做错。如相对分子质量这个只表示一个化学式如H2O的相对分子质量为18，5H2O中水的相对分子质量仍是18而不是90，再如A+2B=C+2D中已知C和D的相对分子质量比为22：9，若生成4克C同进还有多少克D生成。其中C和D的相对分子质量比一定是22：2ｘ9=22：18然后再进行有关计算。如把C和D的质量比仍按22：9进行计算就是错误的，反映出你对相对分子质量的概念还不清楚。
2.掌握并运用好解题步骤
解题分为三步即审题、析题、解题。审题就是阅读原题，理解题意了解特点和类型弄清已知和未知，要防止不看全题断章取义，粗心大意。析题就剖析原题，在审题基础上弄清关键词评理的含义，对众多事实或复杂现象进行分析、综全、挖出隐含条件及内在联系找出突破口，从而确立解题思路和方法。这是解题中关键的一步。解题是在分析题的基础上进行的用已知求出未行得出正确结果。
3.注意解题规律和思想，掌握解题技巧
要善于从典型题的分析中找出其特点、规律和思路，能举一反三，要做一题知多题从而不断提高自已的解题能力。质量守恒定律这是初三化学方程式综合计算题和用字母表示的化学方程式的计算题中的主要思路。如a克KClO3和b克MnO2加热完全反应后剩余固体质量为c克生成O2多少克？运用质量守恒定律可求出O2的质量是a克+b克-c克。再如已知KClO3中氧的质量分数为39.2％，KMnO4中氧的质量分数的40.5％，若各取100克加热完全分解后哪种物质产后氧气多。表面上看KMnO4中氧元素的质量分数比KClO3中氧元素的质量分数要大，但要是认真分析抓住完全反应这个关键词语，从化学方程式可以看出KClO3中虽含氧元素的质量略比KMnO4低，但它的氧元素全部都转化为O2，而KMnO4中的氧元素只是部分转化为O2，近而得出是KClO3生成的O2多。再如有FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物测得混合物中S 元素的质量分数为a％，则混合物中Fe的质量分数是多少？此题按元素质量分数求找出质量比从而可以进行计算。无论FeSO4或Fe2(SO4)3中“SO4”是不变以所以：S：O原子个数比1：4质量比32：64：2
设混合物的质量为1，已知S元素质量为a%，则O元素的质量为2a%，那“SO4”的总质量为3a％所以质量分数为1-3a%
总之在学习的过程中要运用科学的学习方法，掌握一定的科学学习规律，理论联系实际，学以致用，保持持之以恒，坚持不懈的学习态度，就一定能把化学这门学科学好。