林娉毯
广西百色市靖西民族高中
一、教材分析
本节是人教版《高中化学 必修1》第二章“化学物质及其变化”第三节“氧化还原反应”第2课时的内容。氧化还原反应是中学化学教学中一个十分重要的知识点，它贯穿、延伸于整个中学化学教材。对于发展学生的科学素养，引导学生有效进行整个高中阶段的化学学习，具有承前启后的作用。
二、教学目标
1.认识氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等基本概念，会判断氧化剂和还原剂；
2.会用化合价来判断物质可能具有的氧化性和还原性；
3.初步学会验证物质氧化性和还原性的实验设计思路，体会实验探究方法在化学学习中的作用。
4.通过联系生活、生产实际，了解氧化还原反应对人类社会发展的重要应用。
三、教学重点、难点
本课题以“氧化剂和还原剂”为中心，展开教学。
重点：（1）双线桥法判断氧化剂、还原剂及其知识模型的构建；
（2）探究物质性质（氧化性、还原性）的一般程序和方法。
难点：验证物质氧化性和还原性的实验设计思路
四、教学方法
教学方法： 兴趣激发→思维启迪→模型的构建；
学习方式： 实验探究→合作交流→规律的总结。
五、课堂教学设计
【实验引入】同学们喜欢观看魔术表演吗？下面老师现场给同学们表演个小魔术。
【演示】小魔术：魔水褪色。
（揭秘：瓶盖上附有几粒维生素C）
【多媒体展示】经查阅资料，紫色的高锰酸钾溶液是强氧化剂，具有强的氧化性。而蔬菜水果中富含的维生素C是强还原剂，具有还原性，生活中通常用作抗氧化剂。【板书】2.3 氧化剂和还原剂
【点题】什么是氧化剂、什么是还原剂？他们有什么性质？为什么他们会发生化学反应？就是我们本节课重点要学习的内容：氧化剂和还原剂。
通过上节课的学习，我们知道了氧化还原反应的本质是有电子的转移(得失或偏移)。如何表示电子转移的方向和数目呢？请同学们判断CuO +H2 = Cu + H2O是否是氧化还原反应？如果是，用双线桥法标出电子转移的方向和数目。
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【板书】1.双线桥法判断氧化剂、还原剂
（1）氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的反应物。在氧化还原反应中，所含元素化合价降低 ；
（2）还原剂：失去电子（或电子对偏离）的反应物。在氧化还原反应中，所含元素化合价升高。
氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原剂：还原剂＞还原产物。
【强调】氧化剂、还原剂都是反应物。氧化产物、还原产物都是生成物。
【小结】引导学生归纳、总结。
2.氧化还原反应的规律：（重点）
（1）升失氧化（作）还原剂； 降得还原（作）氧化剂；
（2）“剂”“性”一致，其他相反。
（3）氧化性：氧化剂＞氧化产物
还原性：还原剂＞还原产物
【小试牛刀】判断下列反应是否属于氧化还原反应？如果是，请指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。并比较氧化性和还原性的强弱。
（1）Cl2+2KBr=2KCl+Br2 （2）Br2+2KI = 2KBr+I2
【提出问题】元素的化合价与物质的氧化性、还原性有何关系？
【板书】3.价态规律（其一）
H2O2是绿色氧化剂，具有强的氧化性，其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒。那H2O2只能是氧化剂吗？请预测KI、H2O2、KMnO4 的性质。并通过实验进行探究。
实验①：取3mL KI溶液（经H2SO4酸化）于试管中，滴加几滴H2O2溶液，再加入淀粉溶液，观察、记录实验现象；
实验②：取3mLKMnO4溶液（经H2SO4酸化）于试管中，滴加几滴H2O2溶液，迅速用带火星木条靠近试管口，观察、记录实验现象。
引导学习分析，写出反应方程式：
①H2O2 + 2KI + H2SO4 = I2 + K2SO4 + 2 H2O
②2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4 +2 MnSO4 + 5O2↑+8H2O
板书【概括整合】价态规律（其一）
（1）元素化合价处于最高价态，只具有氧化性；
（2）元素化合价处于最低价态，只具有还原性；
（3）元素化合价处于中间价态，既有氧化性又有还原性。
【迁移?应用】最高价+6价Cr，其化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72-还原成Cr3+?，此反应中， Cr2O72-表现出（ ）
A.还原性 B.氧化性 C.既有氧化性又有还原性 D.既没有氧化性又没有还原性
氧化还原反应与STSE的关系
【展示图片】
1.提供能量：火箭升空。
2.提供物质：金属的冶炼（信发铝厂的工作）。
3.药物的抗氧化：贫血患者服用含硫酸亚铁的药片与维生素C同服，维生素C的作用是防氧化 。
4.食物的防腐蚀：脱氧保鲜剂（作防腐剂）。
5.日常的杀菌消毒：84消毒液、双氧水的杀菌消毒。
6.汽车尾气的处理、污水的无害化处理…
【迁移?应用】请分析2CO+ 2NO
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2CO2 + N2反应是否为氧化还原反应。如果是，请指出反应中的氧化剂和还原剂。
角色扮演活动
以小组为单位(拿展板):
1.各自将物质及反应的特点贴在展板上。
第1-3小组扮演:氧化剂;第4-6小组扮演:还原剂
2.组织小组代表的学生上台表演，并补充说明。
3.投影与总结表扬
（六）课后任务
1.请查阅资料，说说氧化剂、还原剂在生产、生活中还有哪些应用？
2.还有哪些方法比较物质的氧化性、还原性？
3.氧化还原反应的价态规律还有哪些？